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【題目】【2016年四川省達州市】 取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質量為 ；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

【答案】（1）10g （2）7.3% （3）12.6%

【解析】鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物CaCO3中的質量為10g；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為100%=7.3%；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數=100%≈12.6%

練習冊系列答案
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A. 圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀

B. 由表格數據可知，物質的溶解度只受溫度影響

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（2）用電子秤稱量（1）中準備好的水電解器和水的總質量為510g；

（3）接通直流電源進行電解，則玻璃管a應連接電源的 極（選填“正”或“負”），同時可觀察到長頸漏斗中液面會 (填”上升、下降、不變”)，一段時間后停止通電，檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為509.64g（忽略長頸漏斗中液面可能變化造成質量的影響）；

（4）根據質量守恒定律計算電解水的質量為 g；（精確到0.01g）

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