Question

某物質(zhì)1.6g在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質(zhì)中（　�。�

A．只含C、H元素	B．含碳、氫、氧三種元素
C．化學式為CH4	D．化學式為C2H6O

Answer 1

3.6g水中氫元素的質(zhì)量為3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的質(zhì)量為3.6g×

16

18

×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g
則碳元素與氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質(zhì)的質(zhì)量為1.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該物質(zhì)中只含有C、H元素，而不含O元素；故A說法正確；
∵1.6g該物質(zhì)中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素；
則該物質(zhì)分子中C、H的原子個數(shù)比為：

1.2

12

：

0.4

1

=1：4；
由此可知該物質(zhì)的化學式為：化學式為CH₄；故C說法正確；
故選AC．