Question

某物質1.6g在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該物質中（　�。�

• A、只含C、H元素
• B、含碳、氫、氧三種元素
• C、化學式為CH₄
• D、化學式為C₂H₆O

Answer 1

分析：根據物質的質量和化學式可以計算出生成物中各種元素的質量，再根據質量守恒定律可以確定該物質的組成元素，分子中C、H的原子個數比以及消耗氧氣的質量．

解答：解：3.6g水中氫元素的質量為3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g
3.6g水中氧元素的質量為3.6g×

16

18

×100%=3.2g
4.4g二氧化碳中碳元素的質量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g
4.4g二氧化碳中氧元素的質量為4.4g×

16×2

44

×100%=3.2g
則碳元素與氫元素的質量為：1.2g+0.4g=1.6g，而且該物質的質量為1.6g；
根據質量守恒定律可知：該物質中只含有C、H元素，而不含O元素；故A說法正確；
∵1.6g該物質中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素；
則該物質分子中C、H的原子個數比為：

1.2

12

：

0.4

1

=1：4；
由此可知該物質的化學式為：化學式為CH₄；故C說法正確；
故選AC．

點評：本題主要考查質量守恒定律、有關化學式的計算，難度較大．通過本題可知：依據質量守恒定律，通過計算元素的質量，也可以計算未知物質的元素組成、元素質量比．