Question

【題目】“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。
（1）從宏觀知微觀。
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，X分子中一定含有的原子是和（填符號）。
（2）從微觀知宏觀。

①微粒A，B的對應(yīng)元素處在元素周期表中第周期；
②微粒A，B，C，D，E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填編號，下同），屬于同一種元素的是；
③微粒E對應(yīng)的元素化合價是 ， 微粒A、E形成的化合物的化學(xué)式為。
④甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）分子間有間隔,N,H
（2）2,B,C和E,+2,MgF2,CO+2H2 CH3OH
【解析】（1）①將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又�間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔；②由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，氮�(dú)夂退�中的分子中含有氮原子、氫原子和氧原子，氧分子中只含有氧原子，則X分子中一定含有的原子是氮原子和氫原子，可能含氧原子，氮原子和氫原子的符號分別是N、H；

（2）①周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，A、B元素的原子核外有2個電子層，則在元素周期表中，A元素位于第2周期；②原子結(jié)構(gòu)的最外層電子為8的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，則可從原子結(jié)構(gòu)示意圖中知：單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B；C最外層雖然為8，但這是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子最外層電子數(shù)為2；具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的為同種元素，故屬于同種元素的為C和E；③微粒E對應(yīng)的元素原子最外層電子數(shù)為2；容易失去2個電子，化合價為+2價。A容易得到1個電子，顯-1價，所以A、D之間形成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgF2；④由圖示可知，該反應(yīng)為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2 CH3OH.

故答案為：（1）分子間有間隔；N；H；（2）2；B；C和E；+2；MgF2；CO+2H2 CH3OH.

（1）①根據(jù)分子間有間隔進(jìn)行解答即可；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答即可；
（2）①元素的周期數(shù)等原子的核外電子層數(shù)，據(jù)此解答即可；
②最層電子數(shù)是8（氦為2個）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此解答即可；
③根據(jù)微粒的最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)和元素的定義進(jìn)行解答即可；
④由圖可知，一氧化碳和氫氣再高溫、高壓、催化劑的條件下生成了甲醇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可寫出其反應(yīng)的方程式．