Question

老師安排同學們做測定某固體混合物中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

稱量項目	質(zhì)量/g
固體混合物	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）生成物CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應到15秒時質(zhì)量不再發(fā)生變化，即反應結束，再根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量及氯化鈣的質(zhì)量，最后計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)總質(zhì)量守恒可得，
二氧化碳的質(zhì)量為10.00+141.20-149.00=2.2g，
答：生成二氧化碳2.2g；
（2）設固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量為Xg
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                     2.2g

解得X=5g
則石灰石樣品中CaCO₃%為=×100%═50%，
答：固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是50%；
（3）設該實驗生成氯化鈣的質(zhì)量為Yg，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             111      44
              Y       2.2g

解得Y=5.55g
則生成物CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%═12.6%，
答：生成物CaCl₂溶液的質(zhì)量分數(shù)為12.6%．
點評：本題較難，利用表格中的數(shù)據(jù)判斷反應的結束及二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關鍵，學生應注意守恒法的應用．