Question

老師安排同學(xué)們做測(cè)定某固體混合物中CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．利用電子天平測(cè)定的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稱量項(xiàng)目	質(zhì)量/g
固體混合物	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）生成物CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)總質(zhì)量守恒可得，
二氧化碳的質(zhì)量為10.00+141.20-149.00=2.2g，
答：生成二氧化碳2.2g；
（2）設(shè)固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量為Xg
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 2.2g

解得X=5g
則石灰石樣品中CaCO₃%為=×100%═50%，
答：固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；
（3）設(shè)該實(shí)驗(yàn)生成氯化鈣的質(zhì)量為Yg，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
Y 2.2g

解得Y=5.55g
則生成物CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═12.6%，
答：生成物CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%．
分析：首先根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到15秒時(shí)質(zhì)量不再發(fā)生變化，即反應(yīng)結(jié)束，再根據(jù)總質(zhì)量守恒來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量及氯化鈣的質(zhì)量，最后計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題較難，利用表格中的數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的結(jié)束及二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意守恒法的應(yīng)用．