Question

7．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A． 將100g冰加熱變成100g的水，遵循質量守恒定律
• B． 5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g
• C． 化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化
• D． 鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和；由反應的化學方程式可以確定各物質的質量比，進而可判斷是否能完全反應；化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；據此結合題意進行分析判斷．

解答 解：A、質量守恒定律只適用于對化學變化現象的解釋，而水變水蒸氣是物理變化，不能用質量守恒定律來解釋，故錯誤．
B、硫與氧氣反應的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，反應反應的硫、氧氣與生成二氧化硫的質量之比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，故選項說法正確．
C、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數目可能發(fā)生改變，也可能不變，故選項說法錯誤．
D、鎂條燃燒后質量增加，是因為鎂與氧氣反應生成氧化鎂，參加反應的鎂與氧氣的質量之和等于生成氧化鎂的質量，該反應遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握質量守恒定律、化學方程式的含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．