Question

17．某同學(xué)稱取20g高錳酸鉀放入試管中加熱一段時(shí)間，冷卻后稱量剩余固體為18.4g，求：
（1）生成氧氣質(zhì)量為1.6g；
（2）判斷高錳酸鉀是否全部分解，如果沒(méi)有，求參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和固體前后質(zhì)量變化可知，生成的氧氣的質(zhì)量恰好是反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量求算參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量與給出的高錳酸鉀的質(zhì)量對(duì)比，確定其是否完全分解．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為20g-18.4g=1.6g．
設(shè)生成1.6g氧氣需要的高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                               1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g＜20g
則高錳酸鉀沒(méi)有完全分解．分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g．
答：（1）生成氧氣質(zhì)量為 1.6g；
（2）根據(jù)計(jì)算可知，參加反應(yīng)的高錳酸鉀只有15.8g，沒(méi)有完全分解．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．