2．酒后駕駛會對人民生命財產(chǎn)造成極大的傷害，原因是：酒精會導致觸覺能力、判斷能力和操作能力降低，反應能力下降．酒精的化學式為：C2H5OH．
（1）酒精屬于有機物（填“單質”“化合物”“合金”或“有機物”）
（2）酒精中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1．
（3）酒精中氧元素的質量分數(shù)為34.8%（計算結果精確到0.1%）

分析 （1）根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物分析解答；
（2）根據(jù)1個乙醇分子的構成進行分析；
（3）根據(jù)元素的質量分數(shù)的計算方法進行解答；

解答 解：（1）酒精是含有碳元素的化合物，所以屬于有機物；
（2）1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則乙醇分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：6：1；
（3）乙醇中氧元素的質量分數(shù)為：$\frac{16}{12×2+1×6+16}$×100%=34.8%；
故答案為：（1）有機物；（2）2：6：1；（3）34.8%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．掌握化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．

（1）①圖1是某微粒的結構示意圖．該微粒在化學反應中失去電子后形成粒子的符號Al3+；
②若“”表示一個氫原子，則“”表示H2（填寫物質化學式），從圖2中可知，汞的核電荷數(shù)是80；
③如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖．則A和D的質量比為7：11，化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）①自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指元素；
②凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附 性．生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；
③電解水的裝置如圖4所示，管A、管B中的氣體質量比是1：8，在電解水過程中，保持不變的粒子是H、O．
（3）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
①年產(chǎn)量最高的金屬為Fe，金屬使用的先后順序與金屬活動性有關；
②在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕；
③現(xiàn)有鋁和銅，要驗證三種金屬的活動性順序，還需選用的試劑是FeSO4溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為某一反應的微觀示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應中原子個數(shù)變少B．反應前后分子個數(shù)不變
C．反應前后各元素的化合價均不變D．反應過程中A與D的質量比為8：3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．某同學在參觀濟南奧體中心時，看到以下情境：①路燈使用太陽能發(fā)電；②場地配備交通電瓶車；③就地焚燒垃圾；④植樹種花，搞好綠化．你認為其中有利于保護環(huán)境和節(jié)約能源的做法有（　�。�
A．只有①②④B．只有③C．只有①④D．只有①②

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒結構示意圖中，表示陰離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．通過如圖微觀模擬化學反應示意圖回答下列問題．
（1）該反應的基本反應類型為分解反應．
（2）用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質是化學變化是物質的分子分成原子，原子重新組合的過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．3月底以來，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感），這是一類由病毒引起的流感．對周圍環(huán)境采取嚴格的消毒措施，是預防H1N1型流感的重要方法．下面是自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒的作用．

（1）在A、B、C、D中，屬于氧化物的是B（填寫字母代號）；
（2）該反應的化學方程式為Cl2+H2O═HCl+HClO；
（3）可通過檢驗產(chǎn)物C來證明反應已發(fā)生，方法是在反應后的溶液里滴幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成．用化學方程式表示其原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學與健康與安全密切相關

（1）為了減輕霧霾對人體的侵害，人們使用圖1中的防霧霾口罩，口罩夾層中是我們熟悉的化學物質活性炭，其利用了活性炭的吸附性．
（2）圖2中的驪山溫泉馳名中外，溫泉水中富含鉀、鈣、鎂、氟等，這里的“鉀、鈣、鎂、氟”指的是C．（填選項）
A．分子   B．原子   C．元素
（3）吸煙有害健康，煙氣中的有害物質高達幾千種，其中一氧化碳與血液中的血紅蛋白結合能力強，使血液失去輸氧能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質量比原來增加4g，則生成銅的質量為32g．

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