Question

10．為測定某氫氧化鈣（只含有碳酸鈣雜質(zhì)）樣品的變質(zhì)程度，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氫氧化鈣研細(xì)的目的是是加快反應(yīng)速度．
線段ab表示的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氫氧化鈣研細(xì)的目的是加快反應(yīng)速度解答；
根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷ab斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，而bc段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合鹽酸和碳酸鈣鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答．

解答 解：
（1）將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氫氧化鈣研細(xì)的目的是加快反應(yīng)速度；
根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段，所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷ab斷所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，而bc段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)；線段ab表示的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）通過分析可知，BC段鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=12.4g+32.5g-80.3g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{12.45g-5g}{12.45g}×$100%=59.7%
答案：
（1）加快反應(yīng)速度，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．