Question

3．完成下列化學(xué)方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O     
（2）2KNO₃+S+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Al₂O₃       
（4）1Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（5）白加黑制氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（6）碳還原氧化銅：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成橫線上生成物的化學(xué)式．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、6，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)橫線上物質(zhì)分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則橫線物質(zhì)的化學(xué)式為H₂O．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、硫、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、2、6、1、3，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、硫、碳子個(gè)數(shù)分別為2、0、6、1、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)橫線上物質(zhì)分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則橫線物質(zhì)的化學(xué)式為N₂．
（3）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．
（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₂O₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CO、Fe、CO₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3．
（5）“白加黑”制氧氣是二氧化錳和氯酸鉀混合制取氧氣，加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程
式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（6）碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
故答案為：（1）H₂O；（2）N₂；（3）4、3、2；（4）1、3、2、3；（5）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（6）2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．