Question

5．有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄，BaCl₂，NH₄Cl，Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含Na₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl．
（2）寫(xiě)出②中化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，過(guò)濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有Na₂CO₃了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)題目給出的流程圖和信息：由步驟①可知，過(guò)濾得到的白色固體加入足量的鹽酸不溶解，因此白色固體中一定有硫酸鋇，原物質(zhì)中一定有了氯化鋇和硫酸鈉，就一定不能再有Na₂CO₃了，因?yàn)樘妓徜^溶于鹽酸；由步驟②可知，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；則：
（1）根據(jù)分析，原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；一定沒(méi)有Na₂CO₃，
（2）中氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣，故其化學(xué)方程式為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
故答案為：
（1）Na₂CO₃，Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；（2）NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，同時(shí)也考查了化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．