Question

1．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂   I₂+Na₂S═2NaI+S↓   Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是Cl₂，最弱的是S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是C（填字母序號）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓
B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．那么置換反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)活動性的強弱判斷；
（3）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變進行解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂，非金屬活動性最強的是Cl₂，最弱的是S；
（2）S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動性小于Br₂，所以此反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生，故選：C；
（3）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）Cl₂，S；
（2）C；
（3）屬于．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學(xué)生對金屬活動性順序的理解．