12．為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸直至無氣體生成，發(fā)生反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鈉、水和二氧化碳．加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)題意可知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以生成的氣體就是二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106          117      44
x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g            
該樣品中NaCl的質(zhì)量=12g-10.6g=1.4g    
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%    
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：1.4g+11.7g=13.1g     
答案：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（2）實驗完畢后所得液體中的氯化鈉的總質(zhì)量是13.1g

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，難度不大，關(guān)鍵是正確理解反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系（如圖）．分析圖象得到的以下結(jié)論中．
（1）反應(yīng)速率由快到慢順序為乙＞甲
（2）產(chǎn)生氫氣由多到少順序為甲＞乙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鋁離子的核電荷數(shù)為13，其核外有2個電子層．
（2）寫出鋁離子化學(xué)符號Al3+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的制取裝置A，反應(yīng)的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．某同學(xué)用D裝置收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是裝置漏氣（答一條即可）．若使用F裝置收集氧氣，實驗結(jié)束時，應(yīng)從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流進試管引起炸裂，
經(jīng)探究，生成氧氣的質(zhì)量約是高錳酸鉀質(zhì)量的十分之一．現(xiàn)有高錳酸鉀32g，大約能生成氧氣的質(zhì)量是3.2g，這些氧氣相當(dāng)于2升的空氣中含有的氧氣？（注：化學(xué)中考不得使用計算器，結(jié)果取整數(shù)；氧氣在該條件下密度為1.43g/L）
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，圖B中的一儀器是長頸漏斗，圖C中一儀器是針筒，為得到平緩的氧氣流，選擇發(fā)生裝置C
（3）實驗發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀固體加熱制取氧氣反應(yīng)速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快．請說明高錳酸鉀在氯酸鉀反應(yīng)中是否作催化劑？為什么？不能，高錳酸鉀分解生成二氧化錳，能作為氯酸鉀分解的催化劑
（4）E裝置有多種用途，下列敘述正確的是A
A若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氧氣時，氣體應(yīng)從a進
B 若用水將此裝置中的氧氣排出，水應(yīng)從b進
C 若用排空氣法往裝置內(nèi)收集氫氣時，氣體從a進
D 該裝置中裝水，a接病人，b接氧氣瓶．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成，測知該混合物中含硫a%，則該混合物中含鐵量為（　�。�
A．（100-a）%B．（100-2a）%C．（100-3a）%D．（100-4a）%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取13g樣品于燒杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液，所加鹽酸溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請計算：
（1）完全反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，并驗證CO2的性質(zhì)．
（1）如圖是實驗室制備CO2的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)．關(guān)閉彈簧夾后，稀鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應(yīng)．用該裝置制備CO2，可起到節(jié)約藥品和使用方便的效果．下面A，B，C．D4套裝置中，哪些可以產(chǎn)生與該裝置相同的效果？BD（填寫編號）．
（2）在確認(rèn)裝置氣密行良好后進行實驗．把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁．對此展開探究：
（3）澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？
（4）甲同學(xué)認(rèn)為可能澄清石灰水已變質(zhì)．他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是石灰水變渾濁，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)．
乙同學(xué)認(rèn)為制得的CO2中可能有HCl氣體．他作出此猜想的依據(jù)是鹽酸易揮發(fā)，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO2中混有氣體．
丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實驗結(jié)論是錯誤的，理由是二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸，碳酸也能夠使石蕊試液變紅色，請你幫助他們設(shè)計實驗證明：
丁同學(xué)認(rèn)為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸．請問丁同學(xué)的想法對嗎？不對；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸鈣反應(yīng)能生成硫酸鈣、水和二氧化碳，生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析．
資料1：草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
資料2：濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵．
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號）．

問題討論：用如圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．
（3）B裝置的作用是驗證二氧化碳已除盡．
（4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加熱前作用是：將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸．
（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%
（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76.0%．
實驗評價：反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出 問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置．
拓展探究：用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可冶煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（結(jié)果保留1為小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下列實驗圖示回答問題：

（1）分別寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式：①氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水；②鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；
（2）實驗①在火焰上方罩一只干冷燒杯的目的是：檢驗氫氣燃燒是否有水生成；描述圖②中實驗時產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體．
（3）上述兩個反應(yīng)的共同點有反應(yīng)條件都是點燃、都是化合反應(yīng)（合理即可）．（任寫兩點）

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同步練習(xí)冊答案