Question

5．現(xiàn)有3g碳放入盛有9g氧氣的密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳質量為11g；現(xiàn)有質量為ag的蠟燭燃燒一段時間后剩余質量為bg，生成二氧化碳和水的質量分別為cg和dg，則參加反應的蠟燭質量為（a-b）g，參加反應的氧氣質量為（c+d+b-a）g．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．那么，生成物的質量總和與反應掉的蠟燭的質量之間的差即為參加反應的氧氣的質量進行分析．

解答 解：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，
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碳、氧氣反應的質量比是3：8，所以3g碳放入盛有9g氧氣的密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳質量為11g，蠟燭燃燒的反應表達式為：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應的質量為（a-b）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質量共是（c+d）g；據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：（c+d）-（a-b）g．
故答案為：11，（a-b）g，（c+d+b-a）g．

點評 熟練掌握質量守恒定律的內容，知道所有的化學反應都遵循質量守恒定律，即：參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．