Question

【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并依此編制了元素周期表。

（1）為紀(jì)念門捷列夫，科學(xué)家將一種由人工核反應(yīng)獲得的新元素命名為鍆（元素符號(hào)是Md），已知鍆原子核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為256，則其中子數(shù)為_____，鍆原子失去三個(gè)電子后形成離子，該離子符號(hào)為_____。

（2）如圖為鎂元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

①鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。寫出CD形成的化合物的化學(xué)式_____。

②ABCD原子結(jié)構(gòu)示意圖中，與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)最相似的是_____（填字母序號(hào)）。

③已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同，則B在元素周期表中排在第_____周期。

Answer 1

【答案】155 Md3+ 24.31 CaS D 二

【解析】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而原子核電荷數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-原子核電荷數(shù)=256-101=155；失去三個(gè)電子，鍆原子變?yōu)殄{離子，帶3個(gè)單位正電荷，電荷數(shù)位于符號(hào)右上角，正號(hào)位于電荷數(shù)之后，所以為Md3+；

故答案為：155；Md3+。
（2）①、元素符號(hào)示意圖正下方為相應(yīng)原子質(zhì)量，所以鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子序數(shù)為16，所以為硫元素，D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，原子序數(shù)為20，所以為鈣元素，C與D的形成化合物為CaS；

故答案為：CaS。

②、化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以找到最外電子數(shù)為2的原子，說明兩者的化學(xué)相似，而A只有一層電子，且電子數(shù)為2，是達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性穩(wěn)定，因此與鎂原子化學(xué)性質(zhì)相似只有D；

故答案為：D。

③、根據(jù)題目信息，B的電子層數(shù)為2層，所以位于第二周期；

故答案為：二。