Question

【題目】50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3 ．
（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為
（2）計算反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）5
（2）解：設(shè)反應(yīng)后硝酸鉀的質(zhì)量為x

Ca（NO3）2+K2CO3═	CaCO3↓+	2KNO3
	100	202
	5g	x

=

x=10.1g

反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=10%

答：反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%

【解析】解：（1）質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g+56g﹣101g=5g（2）設(shè)反應(yīng)后硝酸鉀的質(zhì)量為x

Ca（NO3）2+K2CO3═	CaCO3↓+	2KNO3
	100	202
	5g	x

=

x=10.1g

反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%=10%

答：（1）5g；（2）反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．