Question

2．將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全反應(yīng)后（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質(zhì)量為133g．計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，利用燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的變化可得到二氧化碳的質(zhì)量，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入計(jì)算即可．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+116.8g-133g=8.8g；
（2）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x              y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（3）氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.2g}{133g-（25g-20g）}$×100%=17.3%．
故答案為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：8.8g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒的關(guān)系來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后代入方程式來(lái)解答．