Question

17．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若需制取二氧化碳8.8克，至少需要碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 利用產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
答：至少需要碳酸鈣質(zhì)量20g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．