18．寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
混合物所用試劑化學(xué)方程式
FeSO4溶液（CuSO4）鐵粉Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）稀鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去FeSO4溶液中的CuSO4，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用足量的鐵粉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
要除去NaCl中的Na2CO3，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（方案合理即可）．
故答案為：

混合物所用試劑化學(xué)方程式
FeSO4溶液（CuSO4）鐵粉Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaCl（Na2CO3）稀鹽酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表中對現(xiàn)象解釋錯誤的是（　�。�
選項現(xiàn)象解釋
A體溫越高，體溫計中的汞柱液面越高溫度越高，原子間的間隔越大
B在花園中散步，能聞到花香分子是不斷運動的
C癟的乒乓球在熱水中重新鼓起來受熱后，分子體積變大
D掰開冰塊需要很大的力氣分子之間存在著相互作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質(zhì)，為測定合金的某些含量做如下實驗：
（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸．需圖1所示的濃硫酸的質(zhì)量20.4g
②稀釋濃硫酸酸時-定要A（填A(yù)或B）
A．將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中
B．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入濃硫酸中
③因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑．
（2）取10g合金樣品放入燒杯中，向其中加入（1）中配制好的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)）計算該合金樣品中鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
B．實驗室用氯酸鉀制氧氣：2KClO4$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．天然氣燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生用托盤天平稱量時，將樣品與砝碼的位置放顛倒了，待平衡時，稱的樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），則樣品的實際質(zhì)量為（　�。�
A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡圖如下），崔進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．下列有關(guān)說法：①沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素②過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)③圖中X可能是氨氣④通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀，正確的是（　�。�
A．①②④B．①③④C．①④D．②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．干冰是固態(tài)的二氧化碳，在常溫下易升華，如圖是干冰升華時的情景，根據(jù)圖中信息，從“物質(zhì)性質(zhì)$?_{反映}^{決定}$物質(zhì)用途”這一角度分析干冰具有的性質(zhì)和用途．
（1）干冰升華時吸熱（填“吸收”或“放出”）大量的熱，因此可作致冷劑或用于人工降雨．
（2）干冰轉(zhuǎn)化成二氧化碳氣體通入澄清石灰水，可以看到澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）將干冰轉(zhuǎn)化成的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，可看到變紅的現(xiàn)象，原因是：（用化學(xué)方程式示）CO2+H2O=H2CO3，加熱后可看到溶液由紅色變成紫色的現(xiàn)象．
（4）大氣中二氧化碳等氣體的含量過高，容易造成“溫室效應(yīng)”．為了減緩“溫室效應(yīng)”，以下建議中合理的是①②③ （填序號）．
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等能源；
②減少化石燃料的使用；
③大量植樹種草，禁止亂砍濫伐．
④人類少呼出二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)（如圖所示）．


某化學(xué)小組的同學(xué)對此非常感興趣，在老師的指導(dǎo)下設(shè)計如下裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理是否可行．
（1）能證明裝置A產(chǎn)生CO2的現(xiàn)象是C中的澄清石灰水變渾濁，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）裝置B在實驗結(jié)束撤掉酒精噴燈時的作用是防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內(nèi)；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，小組同學(xué)對D中固體的成分進行探究，以證明是否“捕捉”到CO2．
【猜想與假設(shè)】D中的固體可能為：I．只有氧化鈣；Ⅱ．氧化鈣與碳酸鈣；Ⅲ．只有碳酸鈣．
【進行實驗】
①甲從D中取一定量的固體于試管中，并加入適量的水振蕩，有白色不溶物．甲認為猜想Ⅲ成立．乙認為上述實驗不能證明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，也可能出現(xiàn)不溶物．
②乙從D中取一定量的固體于試管中，加入適量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙認為猜想I成立．丙認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是加入的少量稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，因此即使有碳酸鈣，也沒有氣泡產(chǎn)生．
③丙認為用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立，請完成他的實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想Ⅱ成立
（4）通過以上探究，小組同學(xué)認為該設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的．該設(shè)想的優(yōu)點有ABC．
A．原料易得    B．充分利用太陽能    C．釋放出的CO2可作為資源加以利用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．過濾操作必須使用的一組儀器是（　�。�
A．漏斗、量筒、玻璃棒、鐵架臺B．漏斗、試管、水槽、鐵架臺
C．燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺D．試管、燒杯、漏斗、鐵架臺

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