Question

19．某合金的主要成分有鋅、銅、碳等物質，為測定合金的某些含量做如下實驗：
（1）配制溶質質量分數為10%的稀硫酸
①配制200g溶質質量分數為10%的稀硫酸．需圖1所示的濃硫酸的質量20.4g
②稀釋濃硫酸酸時-定要A（填A或B）
A．將濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩倒入水中
B．將水沿著燒杯內壁緩緩倒入濃硫酸中
③因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑．
（2）取10g合金樣品放入燒杯中，向其中加入（1）中配制好的稀硫酸，產生氣體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖2所示（合金中只有鋅能與稀硫酸反應）計算該合金樣品中鋅的質量．

Answer 1

分析 （1）①根據溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
②根據稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢滴入水中進行分析；
③根據濃硫酸有吸水性進行分析；
（2）根據化學方程式和題中的數據進行計算．

解答 解：（1）①需濃硫酸的質量為：$\frac{200g×10%}{98%}$=20.4g；
②稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢滴入水中，故選：A；
③因為濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑；
（2）設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          
x   10%×98g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{10%×98g}$
 x=6.5g
故答案為：（1）20.4g，A，吸水性；
（2）6.5g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．