Question

5．我國(guó)著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“候氏制堿法”，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展．其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓
過(guò)濾出碳酸鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“候氏制堿法”制得的“堿”是Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO₃，實(shí)際上從反應(yīng)后的混合物溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量小于8.4噸；（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）與“候氏制堿法”不同的是，比利時(shí)科學(xué)家蘇爾維在制堿過(guò)程中，向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
請(qǐng)計(jì)算：NH₄Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的混合溶液5.35噸，完全反應(yīng)后理論上可獲得NH₃多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“候氏制堿法”制得的“堿”是純堿分析回答；
（2）根據(jù)NaHCO₃溶液要析出晶體應(yīng)首先達(dá)到飽和狀態(tài)分析；
（3）根據(jù)氯化銨與氫氧化該反應(yīng)的方程式，由NH₄Cl質(zhì)量可求出NH₃的質(zhì)量．

解答 解：（1）“候氏制堿法”制得的“堿”是純堿，化學(xué)式是：Na₂CO₃；
（2）由于NaHCO₃溶液要析出晶體應(yīng)首先達(dá)到飽和狀態(tài)，所以實(shí)際上從反應(yīng)后的混合物溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量小于8.4噸；
（3）設(shè)完全反應(yīng)后理論上可獲得NH₃的質(zhì)量為x．
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
107                                            34
5.35t×20%                                  x
$\frac{107}{34}=\frac{5.35t×20%}{x}$   解得：x=0.34t
故答為：（1）Na₂CO₃；（2）小于；（3）0.34t．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息給予題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題干提取有用的信息結(jié)合根據(jù)化和方程式的計(jì)算即可．