Question

3．某化工廠的氯化鋇中含有少量的氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗，請計算：
（1）依據圖中實驗過濾得到沉淀19.7g．
（2）求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據碳酸鈉的質量進行計算生成碳酸鋇沉淀的質量、生成的氯化鈉的質量和參加反應的氯化鋇質量；
（2）根據題中的數據和上述計算的數據，根據溶質質量分數的計算公式計算出D燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）設生成碳酸鋇沉淀的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鋇的質量為z，
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106          208      197         117
 100g×10.6%   z         x             y
   $\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{208}{z}=\frac{197}{x}=\frac{117}{y}$
解得：x=19.7g，y=11.7g   z=20.8g
所以過濾后得到沉淀是19.7；
（2）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案為：（1）19.7g；（2）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是7%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度較大，根據質量守恒定律正確分析計算出變化后溶液的質量是解答本題的關鍵，溶液的質量的計算是經常出錯誤的地方．