Question

20．現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，求：
（1）需加多少克49%的稀硫酸與之完全反應？（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）
（2）取出20g溶液后剩余溶液的質量分數(shù)為10%
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質量分數(shù)為9%．

Answer 1

分析 （1）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，由參加反應的氫氧化鈉的質量、溶質的質量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出硫酸的質量；
（2）根據(jù)溶液具有均一性解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變解答．

解答 解：200g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中含NaOH的質量為200g×10%=20g．
設參加反應的H₂SO₄的質量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98       
20g            y         
$\frac{80}{20g}=\frac{98}{y}$
y=24.5g
（1）需加49%的稀硫酸的質量=$\frac{24.5g}{49%}$=50g
（2）溶液具有均一性，種200g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中取出20g溶液后剩余溶液的質量分數(shù)為10%；
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質量分數(shù)為=$\frac{（200g-20g）×10%}{180g+20g}$×100%=9%
答案：（1）50g；（2）10%；（3）9%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．