Question

某學(xué)校課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中稱取樣品12g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g），然后再加入100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為137.6g（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）樣品質(zhì)量和稀鹽酸質(zhì)量之和與剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差即為生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+30g+100g-137.6g=4.4g．
故填：8.8g．
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73            44
  x     y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g    y=7.3g
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點評：解題的關(guān)鍵是生成的二氧化碳的質(zhì)量，樣品和稀鹽酸相互作用后，只有二氧化碳逸出，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差即為生成二氧化碳的質(zhì)量．