Question

【題目】有一包白色固體可能由NH4Cl、Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、ZnCl2中的一種或幾種組成，為確定其成分，進(jìn)行了如下實驗，請回答下列問題.

（1）刺激性氣體的化學(xué)式為_____；

（2）根據(jù)流程圖所示實驗，能確認(rèn)原白色固體中一定含有的物質(zhì)是_____;

（3）取白色固體B，繼續(xù)加入足量稀硝酸，若觀察到仍有白色固體剩余，則產(chǎn)生這種剩余白色固體的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____;

（4）證明ZnCl2是否存在的實驗操作為_____.

Answer 1

【答案】NH3 Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓ 取少量的無色溶液B于試管中，滴加過量的氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象

【解析】

向固體樣品中，加入足量的水，產(chǎn)生白色固體、無色溶液、刺激向氣體，可以判斷出一定有NH4Cl，白色固體加入硝酸后有氣體產(chǎn)生，有白色固體未溶解，可知白色固體A的成分為：BaCO3和BaSO4 故原樣品中有Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，不能確定是否有ZnCl2

（1）刺激性氣體的化學(xué)是NH3，是Ba(OH)2 和NH4Cl反應(yīng)的產(chǎn)物，故填：NH3

（2）根據(jù)流程圖所示實驗，分析出原白色固體中一定含有的物質(zhì)是Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，故填：Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl

（3）取白色固體B，繼續(xù)加入足量稀硝酸，若觀察到仍有白色固體剩余，則產(chǎn)生這種剩余白色固體的反應(yīng)是Na2 SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Na OH，化學(xué)方程式為：

Na2 SO4 + Ba(OH)2==NaOH+ BaSO4↓，故填：Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓

（4）若含有氯化鋅，則白色固體A中含有氫氧化鋅固體，加入稀硝酸后生成硝酸鋅，即無色溶液B中含有硝酸鋅，證明ZnCl2是否存在的實驗操作是：取少量的無色溶液B于試管中，滴加過量的氫氧化鈉，若有白色沉淀（氫氧化鋅）產(chǎn)生，則證明ZnCl2存在。故填：取少量的無色溶液B于試管中，滴加過量的氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象