Question

【題目】地球上物質(zhì)種類千差萬(wàn)別，但都有一定的規(guī)律可尋：

表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20 ℃）

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對(duì)照表（0 ℃-30 ℃）

請(qǐng)你分析上述兩個(gè)表中的內(nèi)容，并探究下列問(wèn)題：

（1）由表一可得出的規(guī)律是：__________________________。

（2）由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：_________________________。

（3）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”。試說(shuō)明其中的道理：___________________________。

（4）如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將（填“變大”“變小”或“不變”）____________。

（5）列式并計(jì)算出20度時(shí)氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________________（保留1位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越大（2）有的物質(zhì)（如NaCl）的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)（如Na2CO3）的溶解度隨溫度升高而增大（3）因?yàn)镹a2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，而夏天氣溫高，利用降溫結(jié)晶析出的是Na2CO3晶體，利用蒸發(fā)結(jié)晶析出的NaCl （4）變�。�1分）（5）36g/100g+36g*100%=26.5%

【解析】

試題分析：（1）從圖中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大．故答案為：溶液密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大．

（2）從圖中可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而改變不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故答案為：氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na2CO3的溶解度隨溫度變化較大．

（3）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度影響不同，Na2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，而夏天氣溫高，利用降溫結(jié)晶析出的是Na2CO3晶體，利用蒸發(fā)結(jié)晶析出的NaCl所以那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．

（4）向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，溶液的密度增大，產(chǎn)生的浮力增大，故彈簧秤的示數(shù)將變小

（5）20度時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/（100g+36g）*100%=26.5%