Question

5．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應(yīng)②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知 濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應(yīng)生成FeCl₃，發(fā)生反應(yīng)③：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeC1₃十2KCl+2CrCl₃十7H₂O
（1）在基本反應(yīng)類型中反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)； 
（2）反應(yīng)②中物質(zhì)X的化學式SnCl₄
（3）現(xiàn)有金屬錫樣品1g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分數(shù)為3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 該試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)為89.8%（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，計算結(jié)果保留到0.1% ）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和多少來分析反應(yīng)類型；
（2）利用化學反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推斷X的化學式；
（3）根據(jù)化學反應(yīng)方程式來尋找關(guān)系式，然后計算解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，可知屬于置換反應(yīng)；
（2）由反應(yīng)②SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、
原子個數(shù)和種類都不變，
          反應(yīng)前，反應(yīng)后，
Sn原子：1       0
Cl原子，8       4
Fe原子，2       2
故X中含有1個Sn原子和4個氯原子；即X的化學式為SnCl₄，故答案為：SnCl₄；
（3）由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，
設(shè)樣品中Sn的質(zhì)量為x，
可得 3Sn～K₂Cr₂O₇
   356.1     294
    x     24.7g×3%
$\frac{356.1}{x}=\frac{294}{24.7×3%}$
解得x=0.8975g，
則試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.8975g}{1g}$×100%=89.75%≈89.8%，
答案：
（1）置換反應(yīng)；
（2）SnCl₄；
（3）89.8%．

點評 本題屬于信息計算題，學生應(yīng)利用給出的反應(yīng)來分析反應(yīng)類型、物質(zhì)的化學式，并利用多個反應(yīng)來尋找物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系式來計算．