Question

19．如圖為實驗室中一瓶標簽殘缺的稀鹽酸．張巖同學為了測定稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，從瓶中取出10g稀鹽酸倒入燒杯中，然后往燒杯中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液，當測得燒杯中溶液的pH=7時共用去氫氧化鈉溶液8g．
（反應(yīng)的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O）求：
（1）8g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量求出所用鹽酸的質(zhì)量，即可求得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）8g10%的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉的質(zhì)量為：8g×10%=0.8g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
8g   x
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x}$
解得：x=0.73g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故答案為：（1）0.8g；
（2）7.3%．

點評 掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式、化學方程式的計算的步驟以及注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵．