【題目】某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下，通入足量的一氧化碳完全反應后，將生成的氣體用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是（ ）
A.2：3
B.7：2
C.7：3
D.21：8

【答案】C
【解析】設生成沉淀37.5g，需要二氧化碳為X，

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3↓+H2O

44

100

x

37.5g


44：X =100：37.5g
解得，x=16.5g，
設鐵的氧化物為FemOn

FemOn+ nCO = mFe +

nCO2

56m+16n

44n

20g

16.5g



解得，m：n=2：3，
所以鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是（2×56）：（3×16）=7：3.
故答案為：C.
寫出CO2和Ca(OH)2反應的化學反應方程式，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量解出二氧化碳的質(zhì)量，接著寫出一氧化碳還原鐵的氧化物的化學方程式，結合氧化物以及二氧化碳的質(zhì)量可求出鐵和氧元素的質(zhì)量比．

練習冊系列答案
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（4）某化學實驗小組利用F裝置收集氨氣，并研究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去） ①收集氨氣時，氨氣的進氣口是（填“c”或“d”）．
②收集氨氣后，進行探究氨氣的性質(zhì)實驗，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是 ．
③如圖2為防止環(huán)境污染，G～J裝置可用于吸收多余氨氣的是（填序號）．

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