Question

【題目】某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)序號(hào)	甲	乙	丙	丁
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	68	100	1	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	x	y	z

（1）由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價(jià)為；
（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是 (填化學(xué)式）；乙物質(zhì)屬于（填序號(hào)：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）；
（3）此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是（填“分子”或“原子”），
上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是（填字母序號(hào)）。
A.x + y +x = 169
B.y + z = 168
C.(100-x)：z = 32：64
D.(l00-x)：(y-1) = 8：3

Answer 1

【答案】
（1）-2
（2）H2O、SO2,②③
（3）分子,2H2S+3O2 2H2O+2SO2
（4）A,D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，(1)根據(jù)正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零原則，氧通常為-2價(jià)，由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價(jià)為∶x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+4；(2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H2O、SO2，，氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素；乙物質(zhì)屬于②單質(zhì)、③純凈物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。(3) 化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶2H2S+3O2 點(diǎn)燃__ 2H2O+2SO2 。（4）一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是∶根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知68+（100-x）= (y-1)+z，變形得x + y +x = 169，
2H2S ＋ 3O22H2O ＋2SO2
68 96 36 128
68g (100g-x) (y-1g) (z-0)
據(jù)此判斷反應(yīng)中 中氧氣與水的質(zhì)量比為：；；故選AD。
(。故選AD。
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．