9．將酒精（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)C2H6OO2H2OCO2X
反應前質(zhì)量/g4.68000
反應后質(zhì)量/g005.44.4a
A．表中a的值為3.8B．X可能是該反應的催化劑
C．若氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成D．X可能含有碳元素和氧元素

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量，從而得出m的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g，故選項說法錯誤．
B、由A選項分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，故選項說法正確．
D、根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，反應物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g×$\frac{6}{12×2+6+16}$×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素，故選項說法錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．用化學符號表示：
（1）鈉元素Na（2）三個磷原子3P（4）氮氣N2（5）兩個氧原子2O
（6）2個鈣離子2Ca2+（7）氨氣NH3（8）氧化鎂MgO兩個氯離子2Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．據(jù)報道，科學家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物（CH4•xH2O），稱為可燃冰．測得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容1個甲烷分子或1個游離的水分子則在這種晶體中共含2種分子．若每8個籠容有6個甲烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數(shù)比是1：8．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．如圖是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖．請按要求回答下列問題：

（1）用過氧化氫制取氧氣的化學反應表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）要收集氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的C或D（填寫序號）；
（3）用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時，A與B相比，A的優(yōu)點是可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率．
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已滿．
（5）請寫出實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制取氧氣的化學反應的表達式：KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O2↑．該反應中，氯元素的化合價由反應前的+5 價變?yōu)榉磻蟮?1 價．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是13B．它是金屬元素
C．相對原子質(zhì)量為26.98D．核外電子數(shù)為3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒能釋放大量的能量，有一定的應用前景．其反應的微觀示意圖如圖所示：
（1）在此反應中沒有發(fā)生變化的粒子是氮原子、氫原子和氧原子．
（2）請寫出該反應的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）與燃燒化石燃料相比，NH3作燃料的優(yōu)點是燃燒的產(chǎn)物沒有污染．（寫一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)重要途徑．甲烷除具有可燃性外，還具有什么性質(zhì)？小軍按如圖裝置進行實驗，一段時間后，觀察到黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，白色無水硫酸銅變?yōu)樗{色，澄清的石灰水變渾濁．（白色無水硫酸銅遇水變藍）
（1）寫出C裝置中反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）寫出A裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O，由此說明甲烷還具有還原性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符號或化學式填空：
（1）空氣中含量最多的氣體N2      
（2）2個鐵離子2Fe3+
（3）食用醋中的酸CH3COOH  
（4）3個銨根離子3NH4+．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學方程式FeCl2+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）反應中需要保護氣的原因是防止鐵在高溫下與氧氣反應．
（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③將金屬片A加入到溶液B中．
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是銅比汞的金屬活動性強；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵，如果A是銅，則溶液B是鹽酸．

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