Question

（2011?崇明縣二模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．
據(jù)圖回答：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是

40

g/100g水；
（2）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

；
（3）將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到10℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的物質(zhì)是

丙

；
（4）實驗室需要配制15%的甲溶液．現(xiàn)有30g甲固體，能配制甲溶液

200

g．配制甲溶液時，有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉固體；③計算；④量取蒸餾水．正確的操作順序是

B

．（填序號）
A．①②③④B．③②④①C．③①②④D．③②①④

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的查法考慮；
（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（3）根據(jù)50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到10℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化考慮；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量三者的關系，溶液配制的步驟考慮本題．

解答：解：（1）從50℃向上作垂線，與乙物質(zhì)的曲線的交點再向縱坐標作垂線，所指的數(shù)值就是該溫度下的溶解度；
（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
（3）由于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以在50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小是：甲＞乙＞丙，溫度降低到10℃，甲和乙都析出晶體仍然飽和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此時乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡停�所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，主要比較一下甲在10℃時溶解度與丙在50℃的溶解度大小就行，通過比較丙是小的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙；
（4）甲溶液質(zhì)量：

30g

15%

=200g；配制溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放．
故答案為：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）丙；（4）200g；B．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．