Question

13．某同學為了研究影響金屬與酸反應速率的因素，同等溫度條件下進行了一系列的探究實驗．實驗結果如圖所示，圖中a、b、c、d四條斜線表示：該金屬和對應酸的反應時間與生成氫氣質量的關系．由圖中獲得的信息我們可以分析：
（1）a 和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響（填寫斜線序號）；
（2）要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則c斜線應選用10%的稀硫酸（填寫稀硫酸溶質質量分數）；
（3）從圖象中還可以分析出酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率也一定的影響．

Answer 1

分析 對比試驗要確定好常量和變量；
由圖中信息可知，金屬活動性、反應物接觸面積、反應物濃度都能夠影響反應速率．

解答 解：（1）鋁比鐵活潑，a和b中，鋁粉和鐵粉都是與20%的稀硫酸反應，鋁粉和稀硫酸的反應速率比鐵粉和稀硫酸的反應速率快，即相同條件下，金屬越活潑，與稀硫酸的反應速率越快，因此通過a和b對比可以比較金屬的活動性對金屬與酸的反應速率有影響．
故填：a；b．
（2）c和d中，鐵粉和鐵片與稀硫酸的接觸面積不同，要想比較金屬與酸的接觸面積對金屬與酸的反應速率有影響，則c斜線應選用10%的稀硫酸，目的是保證在接觸面積不同的前提下，其它方面保持一致．
故填：10%．
（3）由b、c可知，鐵粉和20%、10%的稀硫酸反應時，和20%的稀硫酸反應的速率快，因此酸溶液中溶質的質量分數大小對金屬與酸的反應速率也有一定的影響．
故填：酸溶液中溶質的質量分數大�。�

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．