Question

12．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	2	1	46
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	90	55	待測

則反應(yīng)后M的質(zhì)量為0g；未知物質(zhì)M一定含有的元素為C、H、O；該反應(yīng)中M和氧氣兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比是23：48．

Answer 1

分析 由題意“在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M”，反應(yīng)前的質(zhì)量之和=反應(yīng)后的質(zhì)量之和，則可求待測值；由表格中的數(shù)值可知，質(zhì)量增加的為二氧化碳和水，為生成物；而可知氧氣和M為反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推測M中的碳元素和氫元素的質(zhì)量．

解答 解：氧氣反應(yīng)后少了96g說明反應(yīng)了96g，屬于反應(yīng)物，二氧化碳多了88g說明生成了88g二氧化碳，屬于生成物，水蒸氣多了54g說明生成了54g水，屬于生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應(yīng)物，并且反應(yīng)了88g+54g-96g=46g，所以待測值為0；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氫元素；又88克二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g×$\frac{12}{44}$=24g，
54克水中氫元素的質(zhì)量為54g×$\frac{2}{18}$=6g，24g+6g=30g＜46g，因此M中有氧元素，所以未知物質(zhì)M一定含有的元素為C、H、O；
該反應(yīng)中M和氧氣兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比是=46g：96g=23：48．
故答案為：0；C、H、O；23：48．

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．