Question

20．在一個密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測得一氧化碳和二氧化碳的總質量為5.8g．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 反應生成水的質量為5.4g
• B． 參加反應的氧氣質量為8.8g
• C． 反應生成的一氧化碳和二氧化碳的質量比為7：22
• D． 該反應的化學方程式可表示為4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+2CO₂+8H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的質量不變進行分析．

解答 解：A、2.4g甲烷中氫元素的質量為2.4g×$\frac{4}{16}$=0.6g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的水的質量為0.6g÷$\frac{2}{18}$=5.4g，故說法正確．
B、根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故說法正確．
C、設反應生成的一氧化碳的質量為m，則反應生成的二氧化碳的質量為5.8g-m，根據(jù)反應前后碳元素的質量不變，則m×$\frac{12}{28}$+（5.8g-m）×$\frac{12}{44}$=2.4g-0.6g，則m=1.4g，則反應生成的一氧化碳和二氧化碳的質量比為1.4g：（5.8g-1.4g）=7：22，故說法正確．
D、該反應化學方程式中甲烷、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、水前的化學計量數(shù)比為$\frac{2.4g}{16}$：$\frac{8.8g}{32}$：$\frac{1.4g}{28}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$=6：11：2：4：12，因此反應的化學方程式是6CH₄+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4CO₂+12H₂O，故說法錯誤．
故選D．

點評 此題難度不大，掌握質量守恒定律的內(nèi)容以及有關化學式的計算等即可順利解答．