Question

1．碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I₂$→_{70℃}^{H_{2}O_{2}，酸}$HI0₃$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO₃
（1）KIO₃中I的化合價為+5價，含碘鹽中的碘是指b（填字母）．
a、離子  b、元素  c、分子
（2）實(shí)驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時碘酸鉀的損失．
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是溫度過高時雙氧水會分解．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）．

試管編號	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
測試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照．
（6）步驟3所得溶液呈藍(lán)色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是控制測試液變量，保證各組實(shí)驗中測試液濃度一致．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg．該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg，符合揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價，依據(jù)含碘鹽中碘的存在狀態(tài)分析判斷碘的意義；依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價，由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價，氧為-2價，計算可知碘的化合價為+5價，依據(jù)含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；
（2）實(shí)驗室中pH的測量方法分析解答；
（3）依據(jù)過濾操作中使用的玻璃儀器分析解決；
（4）依據(jù)洗滌晶體的作用以及碘酸鉀的溶解度分析判斷；
（5）依據(jù)雙氧水溫度高時易分解分析解答；
（6）依據(jù)淀粉遇碘會變藍(lán)色等相關(guān)知識分析解答；
（7）從控制變量法實(shí)驗的設(shè)計原理分析作答；
（8）依據(jù)三號試管與該實(shí)驗顯色現(xiàn)象一致可分析碘的含量并進(jìn)行相關(guān)計算；

解答 解：（1）依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價，由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價，氧為-2價，計算可知碘的化合價為+5價，依據(jù)含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；
（2）實(shí)驗室中溶液pH的測量方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，所以此處的測量方法也不例外；
（3）過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（4）洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質(zhì)，由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大，所以采用冰水進(jìn)行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失；
（5）由于雙氧水溫度高時易分解，所以高溫時會降低雙氧水的利用率；
（6）由于淀粉遇碘會變藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)說明食鹽的溶液中存在碘酸鉀；
（7）依據(jù)控制變量法實(shí)驗的設(shè)計原理可知：步驟2是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)，測試液滴數(shù)一致是為了創(chuàng)造相同的測試環(huán)境以便對照實(shí)驗；
（8）步驟3所得溶液顏色與3號試管一致且體積相同，推出兩個試管中所含I₂的量一樣，且I₂的量只與KIO₃的含量有關(guān)，設(shè)該食鹽溶液中碘化鉀的含量是x，那么就得出這樣一個等式2.14×10^-3 g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴
解得x=4.28×10^-3g/L即100mL食鹽溶液中碘化鉀的含量是0.428mg；
則碘的質(zhì)量=0.428mgx$\frac{127}{214}$=0.254mg
∴m（1kg鹽中碘含量）=0.254mgx$\frac{1000g}{10g}$=25.4mg
又∵18mg＜25.4mg＜33mg
∴符合揚(yáng)州地區(qū)要求．
故答案為：
（1）+5價；b；（2）用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；
（3）漏斗；（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時碘酸鉀的損失；
（5）溫度過高時雙氧水會分解；（6）藍(lán)色；
（7）為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)；控制測試液變量，保證各組實(shí)驗中測試液濃度一致；
（8）0.428；25.4；符合；

點(diǎn)評 此題是一道與實(shí)驗相關(guān)的信息知識考查題，設(shè)計的知識點(diǎn)較多，依據(jù)pH試紙的使用方法、過濾的原理結(jié)合碘酸鉀、過氧化氫的性質(zhì)分析，主要以實(shí)驗基本操作和對照實(shí)驗為考查點(diǎn)，只有學(xué)生具有較扎實(shí)的基礎(chǔ)知識才能順利解題．