1.碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗室制備碘酸鉀的路線如下:
干海帶→I2$→_{70℃}^{H_{2}O_{2},酸}$HI03$\stackrel{K_{2}CO_{3}}{→}$KIO3
(1)KIO3中I的化合價為+5價,含碘鹽中的碘是指b(填字母).
a、離子  b、元素  c、分子
(2)實(shí)驗中需要用試紙測定溶液的pH,其操作方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照.
(3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗.
(4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì),并減小洗滌時碘酸鉀的損失.
(5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是溫度過高時雙氧水會分解.
Ⅱ、測定碘含量
資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14×10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標(biāo)簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應(yīng)).
試管編號12345
KIO3溶液滴數(shù)3025201510
測試液滴數(shù)1010101010
蒸餾水滴數(shù)05101520
步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照.
(6)步驟3所得溶液呈藍(lán)色,則說明該食鹽是含碘鹽.
(7)步驟2實(shí)驗的目的是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn),步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是控制測試液變量,保證各組實(shí)驗中測試液濃度一致.
(8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.428mg.該食鹽中碘含量為25.4mg/Kg,符合揚(yáng)州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”).

分析 (1)依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價,依據(jù)含碘鹽中碘的存在狀態(tài)分析判斷碘的意義;依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價,由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價,氧為-2價,計算可知碘的化合價為+5價,依據(jù)含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中,所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素;
(2)實(shí)驗室中pH的測量方法分析解答;
(3)依據(jù)過濾操作中使用的玻璃儀器分析解決;
(4)依據(jù)洗滌晶體的作用以及碘酸鉀的溶解度分析判斷;
(5)依據(jù)雙氧水溫度高時易分解分析解答;
(6)依據(jù)淀粉遇碘會變藍(lán)色等相關(guān)知識分析解答;
(7)從控制變量法實(shí)驗的設(shè)計原理分析作答;
(8)依據(jù)三號試管與該實(shí)驗顯色現(xiàn)象一致可分析碘的含量并進(jìn)行相關(guān)計算;

解答 解:(1)依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零判斷I的化合價,由于碘酸鉀中鉀的化合價是+1價,氧為-2價,計算可知碘的化合價為+5價,依據(jù)含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中,所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素;
(2)實(shí)驗室中溶液pH的測量方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,所以此處的測量方法也不例外;
(3)過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗;
(4)洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質(zhì),由于高溫時碘酸鉀的溶解度較大,所以采用冰水進(jìn)行洗滌可減小洗滌時碘酸鉀的損失;
(5)由于雙氧水溫度高時易分解,所以高溫時會降低雙氧水的利用率;
(6)由于淀粉遇碘會變藍(lán)色,所以溶液變藍(lán)說明食鹽的溶液中存在碘酸鉀;
(7)依據(jù)控制變量法實(shí)驗的設(shè)計原理可知:步驟2是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn),測試液滴數(shù)一致是為了創(chuàng)造相同的測試環(huán)境以便對照實(shí)驗;
(8)步驟3所得溶液顏色與3號試管一致且體積相同,推出兩個試管中所含I2的量一樣,且I2的量只與KIO3的含量有關(guān),設(shè)該食鹽溶液中碘化鉀的含量是x,那么就得出這樣一個等式2.14×10-3 g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴
解得x=4.28×10-3g/L即100mL食鹽溶液中碘化鉀的含量是0.428mg;
則碘的質(zhì)量=0.428mgx$\frac{127}{214}$=0.254mg
∴m(1kg鹽中碘含量)=0.254mgx$\frac{1000g}{10g}$=25.4mg
又∵18mg<25.4mg<33mg
∴符合揚(yáng)州地區(qū)要求.
故答案為:
(1)+5價;b;(2)用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;
(3)漏斗;(4)除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì),并減小洗滌時碘酸鉀的損失;
(5)溫度過高時雙氧水會分解;(6)藍(lán)色;
(7)為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn);控制測試液變量,保證各組實(shí)驗中測試液濃度一致;
(8)0.428;25.4;符合;

點(diǎn)評 此題是一道與實(shí)驗相關(guān)的信息知識考查題,設(shè)計的知識點(diǎn)較多,依據(jù)pH試紙的使用方法、過濾的原理結(jié)合碘酸鉀、過氧化氫的性質(zhì)分析,主要以實(shí)驗基本操作和對照實(shí)驗為考查點(diǎn),只有學(xué)生具有較扎實(shí)的基礎(chǔ)知識才能順利解題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在一個密閉容器中,2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒,完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣,測得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g.下列說法錯誤的是(  )
A.反應(yīng)生成水的質(zhì)量為5.4g
B.參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.8g
C.反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7:22
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為4CH4+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+2CO2+8H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.按下列要求各寫一個化學(xué)方程式:
(1)用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
(2)用酒精做燃料:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O;
(3)赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖.請回答:

(1)氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00,鈣元素的原子序數(shù)為20.
(2)圖D中的X=8;該原子結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(3)A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC(填序號)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體中一定含有銅、鐵,濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.實(shí)驗室可以用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程為2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑;請答出這個化學(xué)方程的意義.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
用石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
鐵桶不能盛波爾多液的原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
寫出一個有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的時候,要先進(jìn)行計算.所需溶質(zhì)的質(zhì)量為12g.在量取溶質(zhì)和溶劑時用到的器材分別是托盤天平和量筒.若將這100gNaCl溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaCl溶液,則需加水200g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是( 。
A.
      篝火燃燒
B.
H2O2溶液中加入MnO2
C.
  鐵釘生銹
D.
  活性炭吸附毒氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案