Question

7．判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生．能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由！
（1）Ca（OH）₂+HNO₃--Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O
（2）BaCl₂+H₂SO₄--BaCl₂+H₂SO₄=Ba₂SO₄↓+2HCl
（3）Na₂CO₃+HCl--Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）NaCl+Cu（OH）₂--氫氧化銅難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（5）FeCl₃+NaOH--FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃--Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（7）K₂SO₄+NaNO₃--不能；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
（8）CaCl₂+Na₂CO₃--CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（9）NaCl+AgNO₃--NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
（10）Fe₂O₃+H₂SO₄--Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；對反應(yīng)物，要滿足：有酸可不溶，無酸須都溶，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）氫氧化鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O．
（2）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=Ba₂SO₄↓+2HCl．
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氫氧化銅難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（5）氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（6）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（7）硫酸鉀與硝酸鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
（8）氯化鈣與碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（9）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
（10）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O；（2）BaCl₂+H₂SO₄=Ba₂SO₄↓+2HCl；（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）不能；氫氧化銅難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（5）FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（7）不能；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（8）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；（9）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；（10）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．