18．下列關(guān)于水的敘述，不正確的是（　　）
A．自來水屬于混合物
B．水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會(huì)變大
C．凈水常用的方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾等
D．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

分析 A、根據(jù)自來水中含有可溶性物質(zhì)解答；
B、根據(jù)水沸騰屬于物理變化，水分子間隔變大解答；
C、常用的凈水的方法解答；
D、根據(jù)硬水軟化的方法考慮．

解答 解：
A、自來水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物；故正確；
B、水沸騰屬于物理變化，水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間隔變大，故錯(cuò)誤；
C、凈水常用的方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾等，故正確；
D、硬水軟化的方法有：蒸餾和煮沸，所以生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故正確．
答案：B

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道水是最常見的溶劑，過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，了解硬水軟化的方法，知道鑒別硬水和軟水的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙三位同學(xué)分別利用相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，但實(shí)驗(yàn)操作中，甲使用了二氧化錳而乙沒有，丙則誤將高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳加入．則對(duì)于三位同學(xué)的反應(yīng)結(jié)果，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)速率：甲＞乙B．反應(yīng)速率：丙＞乙
C．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量：甲=乙D．產(chǎn)生氧氣質(zhì)量：丙=乙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)鐵原子2Fe、3個(gè)鋁離子3Al3+、鎂元素Mg、二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)為：$\stackrel{+4}{S}$O2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯氣可以消毒殺菌，但是氯氣有毒，如果要聞它的氣味，應(yīng)該注意不能把鼻孔湊到容器口聞氣味，所以在生活中也有用漂白粉[Ca（C1O）2]消毒的，漂白粉中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，在電解水時(shí)，正極產(chǎn)生l0mL的氣體，在另一個(gè)電極上產(chǎn)生20mL的氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂
B．高錳酸鉀$\stackrel{△}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C．鹽酸+鋅→氯化鋅+氫氣
D．氧化鐵+一氧化碳$\stackrel{高溫}{→}$鐵+二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦研究青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素（C15H22O5）可以有效降低瘧疾患者的死亡率，下列有關(guān)青蒿素說法正確的是（　　）
A．氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
B．其相對(duì)分子質(zhì)量為282g
C．碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為15：22
D．青蒿素由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子、5個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的敘述或使用正確的是（　�。�
A．H2$\stackrel{+4}{S}$O3--亞硫酸中硫元素顯+4價(jià)B．4H--4個(gè)氫元素
C．鎂離子--Mg+2D．氧化亞鐵--Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中內(nèi)容回答：
族
周期		IA 0
一1  H
1.008		ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2  He
4.003
二3  Li
6.941		4  Be
9.012		5  B
10.8l		6  C
12.01		7  N
14.0l		8  O
16.00		9  F
19.00		10  Ne
20.18
三11  Na
22.99		12  Mg
24.31		13  Al
26.98		14  Si
28.09		15   P
30.97		16  S
32.06		17 Cl
35.45		18  Ar
39.95
（1）圖中硫元素的原子核電荷數(shù)為16，F(xiàn)原子的中子數(shù)為10．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬）．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于元素周期表中第三 周期．
該原子容易失  （填“得”或“失”）電子，形成陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子，該元素形成化合物時(shí)常顯化合價(jià)為+3 價(jià)．

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