Question

18．有Fe₂O₃、CuO、ZnO組成的混和物與足量的CO高溫反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得沉淀質(zhì)量為50.0g，金屬混合物的質(zhì)量為24.1g，原固體混合物的質(zhì)量為（　�。�

• A． 32.1g
• B． 35.9 g
• C． 40.1g
• D． 74.1g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO₂中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，計(jì)算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
x              50.0g
則$\frac{44}{100}=\frac{x}{50.0g}$，解得x=22g
發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為：22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為6g×$\frac{16}{12}$=8g，
二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為22g-6g=16g，從反應(yīng)方程式可以看出，CO₂中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為16g-8g=8g．
所以金屬氧化物的質(zhì)量為24.1g+8g=32.1g．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的質(zhì)量計(jì)算，題目難度較大，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析．