Question

【題目】沙東化工廠的廢水中含有HCl和FeCl3再無其他雜志．小明同學(xué)采集了該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時消耗該NaOH溶液80g．待溶液冷至常溫，測得其pH=7．將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗，干燥后稱重為10.7g．

(1)上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是(寫化學(xué)式，下同)___，溶劑是___，陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為____．

(2)已知上述反應(yīng)后的溶液在常溫下為不飽和溶液，請計算其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____．

Answer 1

【答案】NaCl H2O 1：1 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.6%

【解析】

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，上述廢水樣品反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl，溶劑是水，陰、陽離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)和正電荷總數(shù)之比為1:1；

(2)設(shè)反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量為x

由HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓，得：

x＝23.4g

所得溶液質(zhì)量為：80.7g+80g－10.7g＝150g

反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23.4g÷150g×100%＝15.6%

答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.6%。