Question

某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應完畢后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9 g。求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

53.7%

【解析】本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算。解答時可根據(jù)金屬活動性順序分析：因為Cu的金屬活動性在氫之后，故不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，也不能與硫酸銅反應，混合物中只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應，再根據(jù)“一份加足量稀硫酸，反應完畢后，有6.5g不溶物”可知，一份混合物中銅的質(zhì)量為6.5g，而“另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g”，則其中的沉淀物為Cu（包含置換出的銅和原混合物中的銅），據(jù)此計算出鐵與硫酸銅反應置換出銅的質(zhì)量12.9g-6.5g=6.4g，然后利用此化學方程式和生成的銅的質(zhì)量，就可計算出另一份混合物中鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。

設與硫酸銅完全反應的鐵的質(zhì)量為x，

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

56            64

x            6.4g

∴56：64 =x：6.4g

解之得：x=5.6g，

則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

答：原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為53.7%。

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，解答時要弄清Cu不能與稀硫酸和硫酸銅反應，只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應。