Question

某一銅與鐵的混合物，分成質(zhì)量相等的兩份，一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，也不能與硫酸銅反應(yīng)，混合物中只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)；
根據(jù)“一份加足量稀硫酸，反應(yīng)完畢后，有6.5g不溶物”可知，一份混合物中銅的質(zhì)量為6.5g；“另一份加足量硫酸銅溶液，最后得沉淀物12.9g”，其中的沉淀物為Cu（包含置換出的銅和混合物中的銅），據(jù)此計(jì)算出鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量，然后利用此化學(xué)方程式和生成的銅的質(zhì)量，就可計(jì)算出一份混合物中鐵的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：根據(jù)題意得，鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量為：12.9g-6.5g=6.4g，
設(shè)與硫酸銅完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                                   64
x                                     6.4g
∴

56

64

=

x

6.4g

，
解之得：x=

6.4g×56

64

=5.6g，
則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g×2

(6.5g+5.6g)×2

×100%≈53.7%．
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解答時(shí)要先弄清Cu不能與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)，只有鐵可與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)．