Question

10．根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)室若要配制生理鹽水200g，應(yīng)稱取氯化鈉固體1.8g，實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在甲、乙、丙三支試管中各放入2gX晶體，再分別加入質(zhì)量都為10．Og的熱水、冷水、酒精，充分?jǐn)嚢桁o置后，結(jié)果如圖所示．
表 不同溫度下NaCl和KNO₃的溶解度

溫度/℃		10	30	50	70
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.3	37.0	37.8
	KNO3	20.9	45.8	85.5	138

由圖實(shí)驗(yàn)可知影響物質(zhì)溶解性的因素有溫度、溶劑的種類．實(shí)驗(yàn)中若將甲試管溶液降溫至t₁℃時(shí)，溶液恰好飽和，則t₁℃，X的溶解度是20gg．若再往甲中加入5g水，改變溫度至t₂℃時(shí)，溶液又恰好飽和，則t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）根據(jù)表提供的信息用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO₃的混合物．取100g混合物于100g熱水中．完全溶解后，冷卻至10℃，要得到純凈的KN0₃晶體，混合物中KN0₃的質(zhì)量m的取值范圍是85.5g＞m＞64.2g．

Answer 1

分析 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟選取需要的玻璃儀器；
（2）將甲乙丙三個(gè)燒杯中溶液進(jìn)行對(duì)比，分析影響溶解度的因素；根據(jù)溶解度的定義，由t₁℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的數(shù)據(jù)計(jì)算溶解度；
（3）降溫結(jié)晶首先析出硝酸鉀，冷卻至10℃，要得到純凈的KNO₃晶體，需氯化鈉的質(zhì)量小于35.8克．

解答 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質(zhì)量為200g×0.9%=1.8g；天平用來(lái)稱量氯化鈉的質(zhì)量，藥匙用來(lái)取氯化鈉固體，燒杯用來(lái)溶解固體配制溶液，量筒用來(lái)量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時(shí)用來(lái)校準(zhǔn)體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）由甲乙實(shí)驗(yàn)可知，溫度不同，溶解度不同，由乙丙實(shí)驗(yàn)可知，溶劑的不同，溶解度不同；由以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶劑的種類；
由題意可知，甲燒杯中的溶液降溫到t₁℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，2gX晶體加入質(zhì)量為10.0g的冷水，由溶解度的定義可知，則t₁℃時(shí)，晶體X的溶解度是20.0g/100g水，若往甲中加入5g水，改變溫度至t₂℃時(shí)，溶液又恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，由上述實(shí)驗(yàn)可知，晶體X在低溫時(shí)溶解的硝酸鉀少，所以，則t₁＞t₂；
故答案為：溫度、溶劑的種類；20g；＞；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，50℃氯化鈉溶解度為37g，10℃溶解度為35.8g，氯化鈉不析出，需氯化鈉在10℃小于35.8克，即混合物中KNO₃的質(zhì)量m的取值＞100-35.8=64.2g＜85.5g，符合條件，所以100g混合物中85.5g＞m＞64.2g，
故答案為：85.5g＞m＞64.2g．
答案：
（1）1.8；燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）溫度、溶劑的種類；20g；＞；
（3）85.5g＞m＞64.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的玻璃儀器、溶解度的影響因素，掌握飽和溶液與不飽和溶液的定義，了解影響固體溶解度的因素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．