Question

1．如圖是初中化學部分重要實驗的裝置．按要求填空：

（1）實驗1中，可觀察到的實驗現象是試管內的液面上升，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗2中，若測得的結果比理論值偏低，則原因可能是紅磷的量不足．
（3）實驗3不能（填“能”或“不能”）用來驗證質量守恒定律，原因是反應在敞口的裝置中進行，生成的氧氣逸散到空氣中．
（4）實驗4中a處白磷燃燒而b處紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低；a處白磷燃燒二c處白磷不燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的性質來分析．
（2）測得氧氣含量小于理論值，運用氣體壓強反應前后的變化來解答；
（3）根據裝置的特點是敞口裝置進行分析；
（4）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了部分二氧化碳，試管內壓強變小，在外界大氣壓的作用下，試管內的液面上升；故填：試管內的液面上升；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足；②裝置漏氣；③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數（因為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據了部分水的體積）；故填：紅磷的量不足（答案合理即可）；
（3）由于甲裝置是敞口的裝置，產生的氧氣從燒杯中逸出，總質量減少，故不能驗證質量守恒定律；故填：不能；反應在敞口的裝置中進行，生成的氧氣逸散到空氣中；
（4）實驗3中a處白磷燃燒而b處紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低；a處白磷燃燒而c處白磷不燃燒，二者溫度均達到了著火點，但是熱水中的白磷沒有與氧氣接觸，這說明燃燒需要與氧氣接觸；故填：低；與氧氣接觸．

點評 本題所考查的實驗都是課本中的基礎實驗，難度不大，加強實驗的學習，有利于解答本題．