Question

14．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素．
（1）如圖裝置中使用注射器的優(yōu)點是能控制產(chǎn)生氧氣的速率，觀察量筒中液體的體積時視線要與液體凹液面最低處保持水平．
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數(shù)據(jù)：

實驗 序號	H2O2溶液 的濃度/%	H2O2溶液 的體積/mL	MnO2的 用量/g	溫度/℃	收集O2的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	30	8	/	40	2	64
④	30	8	/	60	2	25

由實驗①和②對比可知．化學反應速率與反應物濃度 有關；
由實驗③和④對比可知．化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快；
（3）化學反應的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子相互碰撞、結(jié)合的結(jié)果．化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因：反應物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應的幾率就越大．

Answer 1

分析 （1）注射器能夠控制過氧化氫的使用量；讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．
（3）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結(jié)合的機會更多，分析時應從微觀離子著手．

解答 解：（1）如圖裝置中使用注射器的可以隨時控制過氧化氫的使用量．給量筒中的液體讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低處保持水平；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究．
（3）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快．
故答案是：（1）能控制產(chǎn)生氧氣的速率（或能控制過氧化氫溶液的使用量）；液體凹液面最低處保持水平．
（2）反應物濃度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）；溫度越高，反應速率越快．
（3）反應物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應的幾率就越大．

點評 本題通過實驗探究的方式探究了影響化學反應速度影響的因素，利用控制變量的方法進行實驗探究，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素．