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14．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是（　�。�
A．H2SO4溶液B．稀鹽酸C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、K2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
B、K2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．
C、NaCl溶液不與碳酸鉀反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、K2CO3和KCl溶液均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列有關說法正確的是（　　）
物質甲乙丙丁
反應前質量/g16241520
反應后質量/gxy010
A．參加反應的丙與丁的質量比為3：4B．x+y=65
C．當y≤24時，該反應一定是化合反應D．x的取值范圍：0≤x≤30

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：②試管、④集氣瓶．
（2）實驗室若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號），該反應的反應類型屬于分解反應．
（3）某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，反應速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系．其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁．則：
（1）反應①中CuO（填化學式）發(fā)生了還原反應；
（2）根據題意，寫出反應④的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒
攪拌，使產生的熱量迅速擴散，以免酸液飛濺．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．小羽同學在一本化學書上看到：一個化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應就屬于氧化還原反應．當物質中某元素的化合價升高，這種物質就是還原劑；當物質中某元素的化合價降低，這種物質是氧化劑．那么，在氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，對于氯氣的描述，小羽應選擇（　�。�
A．氯氣只是一種氧化劑B．氯氣只是一種還原劑
C．氯氣既是氧化劑也是還原劑D．氯氣既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質、無色氣體和水．這種黑色固體和無色液體的成分是什么呢？
查閱資料：堿式碳酸銅的化學式是Cu2（OH）2CO3．稀硫酸能與Fe2O3、CuO等金屬氧化物反應，生成鹽和水．
提出猜想：某同學根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體、無色液體的成分做出了一下猜想：
①無色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅；③…
實驗驗證：實驗裝置如圖．
在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．
驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應該看到澄清的石灰水變渾濁． 產生此現象的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．在反應完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導管移出液面這兩步操作，你認為應該先進行的操作是把導管移出液面．
驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現象．若猜想②正確，觀察到得實驗現象應該是黑色固體溶解，溶液變成藍色，發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．復習課上老師重復鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，如圖．實驗中集氣瓶的底部有少量的水，其作用是防止生成物融化濺落下來，炸裂瓶底．
實驗結束后某同學對瓶底的黑色固體產生疑問：這些黑色固體都是四氧化三鐵嗎？同學們對黑色固體的成分進行猜想并設計實驗進行驗證．
猜想一：黑色固體只含四氧化三鐵．
猜想二：黑色固體是四氧化三鐵和鐵的混合物．
經過一番討論之后得出如下實驗方案：
甲方案：把黑色固體與木炭粉混合，高溫加熱．
乙方案：把黑色固體研成粉末，在高溫條件下用一氧化碳還原．
經過比較，老師肯定了乙方案中“把黑色固體研成粉末”和“用一氧化碳還原”的做法，這樣做法的好處在于促進反應的進行且不會有其他固體殘留物；緊接著有同學提出這兩個實驗方案都不可行，原因是黑色固體中可能含有鐵．
有同學提出丙方案：四氧化三鐵能被磁鐵吸引，所以把黑色固體研成粉末，用磁鐵吸引．立刻遭到同學的否定，原因是鐵也能被磁鐵吸引．
查閱資料：四氧化三鐵能夠和鹽酸反應，生成的物質全部溶于水．
同學們繼續(xù)研究，得出一致的方案．
丁方案：把黑色固體研成粉末，加入足量稀鹽酸．
進行實驗：實驗中發(fā)現向黑色粉末中加入鹽酸后溶液中產生氣泡，反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．實驗中還發(fā)現，氣泡停止后繼續(xù)加酸，依然有少量黑色固體且不再減少．有同學大膽提出這種黑色物質是碳，產生這個猜想的原因是鐵絲中含有碳．
實驗結論：黑色固體是四氧化三鐵、鐵和碳的混合物．
反思評價：鐵在氧氣中燃燒那么劇烈，還會有鐵和碳剩余，可能的原因是氧氣量不足（寫一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．為了檢驗某鋼材樣品中鐵的含量，需要把濃硫酸稀釋為稀硫酸．根據計算回答下列問題：
（1）要將100g這種濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要加水的質量是多少？
（2）將2g某鋼鐵樣品加入足量稀釋后的5%的稀硫酸中放出0.06g的氣體，此鋼鐵樣品中含鐵的質量分數是多少？

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