Question

2．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．為了檢驗某鋼材樣品中鐵的含量，需要把濃硫酸稀釋為稀硫酸．根據(jù)計算回答下列問題：
（1）要將100g這種濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要加水的質量是多少？
（2）將2g某鋼鐵樣品加入足量稀釋后的5%的稀硫酸中放出0.06g的氣體，此鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)?稀釋前后，溶質質量不變進行分析；
（2）根據(jù)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，依據(jù)氫氣的質量計算鐵的質量，然后計算鐵的質量分數(shù)．

解答 解：（1）需要加水的質量是：$\frac{100g×98%}{5%}$-100g=1860g；
（2）設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
 x            0.06g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.06g}$
x=1.68g
此鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)為：$\frac{1.68g}{2g}$×100%=84%．
故答案為：（1）需要水的質量為1860g；
（2）鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)為84%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．