Question

取100g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，求：
（1）反應生成沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）設反應消耗的CuSO₄的質量為x，反應生成的Cu（OH）₂的質量為y，生成Na₂SO₄的質量為z，則
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴===
解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反應生成的沉淀的質量為9.8g；
（2）由（1）知CuSO₄的質量為16g，故硫酸銅溶液的質量為：16g÷20%=80g
∴反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%=8.3%
答：反應生成的沉淀的質量為9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8.3%．
分析：（1）根據(jù)化學方程式，可以求出各物質間的質量比，并確定沉淀物為Cu（OH）₂；根據(jù)各物質之間的質量比，及已知物質NaOH和CuSO₄的質量，可計算求出反應生成沉淀的質量；
（2）由于其溶質應是反應后的生成物，而不是參與發(fā)應的事物，所以計算時應先算出反應后的溶質的質量，并確定溶液的總量，然后再根據(jù)溶質的質量分數(shù)公式計算．
點評：本題主要考查學生根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質質量分數(shù)的計算問題．根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的；已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出所需反應物的質量．