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【題目】某興趣小組欲測定鐵礦石中氧化鐵的含量，取一定量的礦石粉碎后，用下圖方式進行實驗，(注意:雜質既不溶于水也不與酸反應，實驗過程中物質的損失忽略不計)

(1)求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 。

(2)原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程，結果保留0. 1%)

【答案】64%；14.7%

【解析】

（1）解：向第一次實驗后的316.0g濾液中加入赤鐵礦石粉末20.0g，再次過濾，濾液的質量增加了324.0g316.0g=8.0g，第二次加入的赤鐵礦石也參加了反應，則第一次反應后稀硫酸有剩余，說明第一次的赤鐵礦石粉末25.0g中的氧化鐵全部與稀硫酸，25.0g赤鐵礦石中的雜質的質量為300.0g+25.0g316.0g=9.0g，赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 ×100%=64%，故填64%。

（2）解：氧化鐵總質量：（20g+25g）×64%=28.8g參加反應的氧化鐵的質量為324.0g300.0g=24.0g，300g稀硫酸完全反應。

設參加反應的純硫酸的質量為x

160：294=24.0g：x

x=44.1g

原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數 ×100%≈14.7%

答：原300.0g稀硫酸中溶質的質量分數為14.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中不合理的是（　�。�

A. 向一定量的稀醋酸中加入水

B. 向一定量的鋅粉中加入鹽酸

C. 加熱一定量的高錳酸鉀固體

D. 一定溫度時向一定量的石灰水中加入氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是

A. 30℃時，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液

B. 50℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃，析出晶體的質量由大到小的順序為：甲＞丙＞乙

C. 將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升高溫度的方�?/span>

D. 30℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究“鐵絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”,取相同質量的鐵絲和足量的鹽酸反應得到下表中的三組實驗數據,請回答下列問題:

實驗編號

鹽酸的質量分數/%

反應溫度/°C

鐵絲消失的時間/s

①

3

20

300

②

6

20

200

③

6

40

40

（1）寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________。

（2）實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。

（3）根據上表中的實驗數據,可得出的結論是_______(寫出一點即可)。

（4）如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________。

（5）實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。

(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息�；卮鹣铝袉栴}:

①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。

②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。

③E中碘元素原子的核內質子數為______________________。

(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D。

①1個A分子中含有__________個原子。

②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。

③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。

④生成C與D的質量比是____________________。

(3)請你根據表中信息，類推出丙酸的化學式____________________。

物質名稱

甲酸

乙酸

丙酸

丁酸

戊酸

化學式

CH2O2

C2H4O2

？

C4H8O2

C5H10O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3，還含少量 SiO2 等雜質）冶煉生鐵的過程如下：

回答下列問題：

（1）生鐵屬于_____材料（填“合成”或“金屬”）。“高爐氣體”中的_____（填化學式）會導致酸雨。

（2）“煅燒”時：

①生成 CO 的反應之一為 C + CO2 2CO，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。

②用化學方程式表示利用 CO 煉鐵的原理_____。

③CaCO3 和 SiO2 固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成 CO2 氣體和 CaSiO3，該反應的化學方程式為_____。

（3）生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是 Fe 與空氣中_____、_____等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是_____（填標號）。

A 涂油、噴漆 B 鍍耐腐蝕的鉻層

C 用鹽水清洗 D ．久置于酸性環(huán)境

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）用途廣泛，實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下：

預熱：分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。

反應：在玻璃反應器中混合上述兩種溶液，熱水浴，攪拌，同時控制反應液pH。

處理：自然冷卻后過濾，用蒸餾水洗滌4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存產品。

已知：Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。

（1）反應原理為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時，熱水浴加熱的優(yōu)點是___。

（2）實驗中，反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O％的影響分別如圖所示：

分析圖像可知：最佳反應溫度為____℃，該反應溫度的優(yōu)點有①____、②____。最佳反應液pH為_，若pH過低，產物中會有Cu雜質，則產物中Cu元素的質量分數將__（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（3）產品洗凈的標準是：取最后一次洗滌液，加入____（填試劑名稱）溶液，若無白色沉淀產生，則說明已經洗凈。

（4）產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸，原因是____（填化學方程式）。

（5）工業(yè)上用CuSO4·5H2O制備Cu2O，若得到14.40噸Cu2O和一定質量的CuO（假設生產過程中Cu元素無損失），其中Cu2O和CuO的質量比為12:1，計算需要CuSO4·5H2O多少噸？寫出計算過程，精確到小數點后兩位）____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能汽車利用太陽能來驅動，真正實現了零排放，有效地減少了對環(huán)境的污染，其產業(yè)的發(fā)展日益蓬勃。從某種意義上講，太陽能汽車也是電動汽車的—種，所不同的是電動汽車的蓄電池靠工業(yè)電網充電，而太陽能汽車用的是太陽能電池。

（1）該太陽能汽車在白天給蓄電池充電的同時行駛，該行駛過程中首先____________能轉化為化學能，然后轉化為____________ 能，最終轉化為機械能。

（2）該汽車車體主體材料是一種密度小、且抗腐蝕性好的一種合金，你認為下列材料中最合適的是___________（ 填字母）

A 玻璃鋼 B 錳鋼 C 硬鋁 D 生鐵

（3）目前還有一種新能源汽車，氫燃料電池汽車，該種汽車的儲氫材料是循環(huán)吸放氫過程中生成新的氫化物，其中一種為氫化鋁鋰（LiAlH4）的氫化物，在 125℃ 時分解為氫氣和一種金屬單質及氫化鋰（ LiH ）。請你寫出氫化鋁鋰分解反應的化學方程式______________。 反應前后鋁元素的化合價分別為 ___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（ ）

A. 用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣

B. 向一定質量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

C. 一定質量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣

D. 向一定質量分數的稀鹽酸中不斷加水稀釋

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